在100mL纯水中加入0.05mL1mol/L的HCl溶液计算溶液中的c、c(
在100mL纯水中加入0.05mL 1mol/L的HCl溶液,计算溶液中的c(H+)、c...
n(HCl) = 0.05 * 1 / 1000 = 0.00005molc(H+) = c(HCl) = 0.00005 * 1000 / 100 = 0.0005mol/LpH = -lg c(H+) ≈ 3.3pOH = 14 - 3.3 = 10.7c(OH-) = 10^(-10.7) ≈ 2 * 10^-11mol/L
c(H)=0.05x10^(-3)x1 / (100+0.05)x10^(-3) mol/L=0.0005mol/L PH=-lg(c(H))=3.3 好久没做过高中的PH计算问题了，呵呵，现在又体验了一次高中的感觉，
n(HCl) = 0.05 * 1 / 1000 = 0.00005molc(H+) = c(HCl) = 0.00005 * 1000 / 100 = 0.0005mol/LpH = -lg c(H+) ≈ 3.3pOH = 14 - 3.3 = 10.7c(OH-) = 10^(-10.7) ≈ 2 * 10^-11mol/L
c(H)=0.05x10^(-3)x1 / (100+0.05)x10^(-3) mol/L=0.0005mol/L PH=-lg(c(H))=3.3 好久没做过高中的PH计算问题了，呵呵，现在又体验了一次高中的感觉，
回答1：溶液中C(OH-)=0.05X2/0.1=0.001 溶液中C(H+)=0.00000000000001/0.001=0.00000000001 溶液中的H+均有水电离产生：H2O=(H+) +(OH-) 由此所得水电离出来的(OH-)为0.000000000001 回答2：2HCL+Ba（OH）2=BaCL2+2H2O （H+) +(OH-) =H2O 溶液里面氢离子物质的量：0是什么。.
11.1.1.3本法最低检则量为2.5μg,若取50ml水样测定，则最低检测浓度为0.05mg/L。11.1.2原理在pH3～9的条件下，低铁离子能与二氮杂菲生成稳定的橙红色络合物，在波长510nm处有最大光吸收。二氮杂菲过量时，控制溶液pH为2.9～3.5,可使显色加快。水样先经加酸煮沸溶解铁的难溶化合物，同时还有呢？
在100mL纯水中滴入1滴(0.05mL)1mol/L的NaOH溶液 -
r加入一滴NaOH溶液溶液碱度由器控制：OH-]＝0.05×1／100＝0.0005mol/L，pOH＝3.30，pH＝10.70，即[H+]＝2.0×10^-11 水电离出的C(OH-)的变化：由10^-7.0变到10^-10.7。
在碱性溶液中，POH的计算公式POH=-Lg C2;C2是OH-的浓度。则PH=14-POH ,即PH=14+Lg C2 。如题，过量的NaOH为0.1mol/L×（0.05÷1000）L=5×10-6 mol（5乘10的负6次方）；稀释至50ml之后，NaOH的浓度为5×10-6 mol÷50ml=10-7 mol/mL=10-4mol/L.则碱性溶液中，OH-的浓度C2还有呢？
朗逸手动的 那款有ESP? 城市开的话 没有ESP 有没有关系?希望详细解答...
在转向过少时，为了校正循迹方向，ESP则会刹慢内后轮，从而校正行驶方向。现在的车辅助功能太多了，有没有用呢？我认为：有总比没有的强！不过有可能你开一辈子车都不会将这些辅助功能启动一次！至于楼主说的城市驾驶的话，我个人认为，假如不是在北方城市，这个可以不必有。
分析化学第六版李发美课后答案要所有题都有答案的《分析化学》部分课后习题教材：《分析化学》华东理工、四川大学编著)P27 第二章误差及分析数据的统计处理思考题2.下列情况分别引起什么误差？
用0.05mol/L的氢氧化钡溶液滴定100mL0.1mol/L -
若多加0.05ml的0.05mol/L的Ba(OH)2溶液中含有OH-为5*10^(-6)mol，在100ml溶液中的浓度为5*10^(-5)mol/L ∴c(H+)=kw/c(OH-)=2*10^(-10)，pH=9.70 同理可得，若少加，则pH=4.3
c(H⁺)=1.0×0.00005÷(0.050+0.00005)=9.99×10ˉ#8308; mol/L pH=3.0